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磷的來源可以是飼料 有機磷是碳-磷鍵 對KH沒有貢獻 經由氧化後生成H3PO4後，會降1當量的KH 如經由酒精生物方式 去除方式降PO4下降後 又會重新生成碳-磷鍵，而去除H3PO4 因此下降的KH又會吐回來 如經由化學方法的話 Fe(OH)3+PO4-3--＞FePO4+3OH- 從2變3也是KH再加1

mmole/L轉換成meq時 要乘上2 因為貢獻度為2

為什麼H2CO3加入不變 可以寫成 H2CO3-->H+ + HCO3- 左邊減一，右邊加一，剛好抵銷 也可寫成 H2CO3--> 2H+ + CO3-2 左邊減二，右邊加二，剛好抵銷 同理 NaHCO3--> Na+ + HCO3- 左邊0，右邊加一 Na2CO3--> 2Na+ + CO3-2 左邊0，右邊加二 HCl--> H+ + Cl- 左邊減一，右邊0 H2SO4--> 2H+ + SO4-2 左邊減二，右邊0 H3PO4--> 3H+ + PO4-3 左邊減3，右邊加2 所以結論是只減一，並不是減三喔，因為PO4-3也會貢獻~~~

dKH的計算雖然有ppm的單位，但指的不是NaHCO3的重量 而是需要轉換成CaCO3 這也顯示了，原先設計KH並不是要計算海水中HCO3-的含量 而是可以方便算出自來水中有多少的KH(CO3-2) 及多少的GH(Ca+2)，容易推算會沈澱出多少的水垢 離題了~~~~ dKH為鹼度 因此算dKH之前，要先從定義中知道會貢獻幾倍的鹼度 AT = [HCO3−]T + 2[CO32−]T + [B(OH)4−]T + [OH−]T + 2[PO43−]T + [HPO42−]T + [SiO(OH)3−]T − [H+]sws − [HSO4−] 如[HCO3−]是一倍...

那是1L的水裡 你的魚缸應該不只有1L:em01:

http://www.ph84.idv.tw/vbb/showthread.php?t=306321

這位魚友已經撤缸了~~

測海水比重，可從三個不同性質回推 1. 折射率，就是做成光學比重計 2. 浮力，玻璃或塑膠浮標 3. 導電度，探棒或前面有兩個金屬圈 Hanna那款光學比重計，我用起來一直差0.002 只能做歸零校正，無法做海水比重校正 個人覺得測導電度的最準 但因為太貴了，無法普及 之前有出一款類似筆狀的導電度比重計，前面有兩個金屬圈的 價格很親民 但我自己用的結果，效果差強人意 跟我之前用的導電度計差很多

也許我表達有誤 我是指相較於鈣反 鹽酸會吃掉珊瑚骨的的KH 如果反應完全，就不會影響魚缸中海水的KH

Ksp決定誰先出來 所以海水蒸發後，不會得到氯化鈣、氯化鎂等，而是硫酸鈣、碳酸鈣等 其實鹽酸作用跟二氧化碳是一樣的 不同的是，鹽酸會吃KH，可提高陽離子濃度，少了飽和濃度問題 但需要額外添加KH 二氧化碳不會吃掉KH 但溶液中的Ca(HCO3)2的濃度會取決於pH值 但優點為2+金屬與KH的莫爾比為1：2 至於H2CO3會降低pH值，相信一些魚友會有解決的方法 還有數據佐證，還蠻用心 如果有定量數據，會更好

是的，但是最好必定更為耗能也最貴 藥品也有分 工業級、食品級、弒藥級、電子級、光譜級等 水也一樣 自來水、RO、RO/DI 在經濟及設備許可下，選擇一個適合自己的~~

純水阻值越高，代表水中離子越少，水也越純 純水值：18MΩ.㎝ 看你要純到什麼程度，值就會接近到什麼程度 自來水、RO水、DI/RO 能不能使用，也是看你養的種類而定 測水的阻抗，也可以區分以上三者 另外如果不需要那麼純的DI/RO 也可以檢驗RO水的水質是否跑掉

pH 代表[H+]的表現值 KH 代表濃度 除了在意pH值外，更要看濃度是多少 純水的pH值完全不用在意，除非你的水不是純水 因為RO/DI的pH會受到空氣中CO2的影響 由於是純水的關係，一點點CO2就會讓pH值下降 假設 0.0001M的硫酸水溶液 長期少量加入魚缸會不會有什麼影響 答案是不會的 因為濃度非常低，一下子就被你魚缸的KH給中和了 pH值不會波動，因為buffer的特性 KH值也僅下降一點點 對於純水，與其在意pH值 倒不如在意導電度

如果真的是新手的話 不養SPS 只養魚、養LPS 我的建議是 pH meter就不要用了 也不要理pH 顧好KH就好 有空的話，在顧營養鹽

如果是純水，那麼pH值就可以簡單以pH=7做區分 但海水buffer系統選擇了碳酸根系列，因此要以當量點作為區分 然而自然界讓海水的pH值選擇了第一個當量點附近 既然在當量點 由於先天限制海水就不太可能擁有好的緩衝能力：http://www.ph84.idv.tw/vbb/showthread.php?t=243685&highlight=%E5%B0%8F%E7%9B%8A 與其加入緩衝劑倒不如找出影響pH值的原因

pH緩衝劑大多為[HCO3-] 在pH當量點B以下時 因此增加[HCO3-]時，同時也會增加KH 也會將比例下降，使得pH上升 而在pH當量點B以上時 卻會使得pH下降，原因是影響[HCO3-]及[CO3-2]的比例 但也會增加KH 有些pH提升劑，除了[HCO3-]之外 也會添加少許[CO3-2] [CO3-2]會直接中和[H2CO3] pH在當量點B以下時 因此除了KH上升之外 pH提升比例會更多

其實我也忘記怎麼計算~~:em06::em06: 可以比較以下兩張圖 圖一是H2CO3的滴定曲線 圖二是雙質子酸的滴定曲線(H2CO3也是雙質子酸，所以兩張圖很像) pH=8.3(也有人寫8.4) 就是第一個當量點，圖二代號B 接近海水的pH值 pH=10.3是第二個當量點，圖二代號D 影響海水中pH的值(再此忽略BH3的影響) 有[H2CO3]、[HCO3-]、[CO3-2] 一般而言 假設它的 ka1/ka2>10^3，此時，每一段的解離不會被其他段解離影響，可以得到多個滴定終點 所以...

http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=64958

一般的確如此 但也需要KH組成在HCO3系統內 而如果，pH高於當量點時，(約等於pH 8.4) 那麼pH就與CO2無關了，而是與[HCO3-][CO3-2]有關

O3 可視為O3→O2 + O‧ O‧，也可以說是更激烈的氧 會加速有機物的氧化 但如果沒有有機物，O3本身是不會變成CO2的 而有機物就算沒有O3，也會被O2所氧化 CO2過多的原因，說實在的我也不清楚~