(請參閱)
硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由于水中含有重碳酸鈣与重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸后可把硬度去掉，這种硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸后也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩种硬度合稱為總硬度
海水
1公斤海水平均含有35克鹽；一項標準的分析顯示含氯化鈉(NaCl)26.9克；氯化鎂(MgCl2)3.2克；硫酸鎂(MgSO4)2.2克；硫酸鈣(CaSO4)1.4克；氯化鉀(KCl)0.6克；及許多其他化學物質計0.6克。
軟水與硬水
硬水(hard water)含有鈣及鎂的碳酸鹽： Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或鈣及鎂的硫酸鹽與氯化物，而軟水(soft water)則缺乏。當地表水流經含石膏(CaSO4)、石灰石(CaCO3)，或白雲石(CaCO3．MgCO3)的地區即生成。如果水中含硫酸鈣，據說會成永久硬水。若加入碳酸鈉把鈣沈澱成碳酸鈣，而使硫酸鈉存於溶液中，即可軟化。硬水遇到肥皂時，鈉鹽將不參與作用而耗盡，鈣鹽與鎂鹽則與之作用。暫時硬水含有鈣與鎂的重碳酸鹽；這種水可經下列幾種程序軟化：
1•加熱可使重碳酸鹽分解成不溶性的碳酸鹽。
2•加入石灰水(氫氧化鈣)把重碳酸鹽轉化成不溶性的碳酸鹽。
3•離子交換(ion-exchange)作用，此法日益重要。
石灰石洞穴之生成，是因含有溶入二氧化碳氣體的水流經石灰岩的分解作用之故。當溫度升高，則作用相反所生成的重碳酸鹽再次破壞石灰石：由於這種機制，碳酸鈣的鐘乳石(stalactite,懸掛的)與石筍(stalagmite,岩石上的垂柱)就生成了。硬水能與肥皂反應生成不溶於水之物質，易於染污洗滌之織物；若用於蒸汽鍋爐易生鍋垢，有礙導熱。
一般水中多少含有雜質，除懸浮的泥土和少量有機物外，大多是溶解在水裡的碳酸鹽，如碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3；酸式碳酸鹽，如酸式碳酸鈣Ca(HCO3)2、酸式碳酸鎂Mg(HCO3)2；硫酸鹽，如硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4；氯化物，如氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈉NaCl等。
上述這些雜質中，氯化鎂受高熱時會和水作用而生成鹽酸，因而對鍋爐產生腐蝕作用；其他固體雜質則主要構成了水的硬度，也就是產生鍋垢的主體。因此，水中含有上述各種固體雜質的都叫做「硬水」。
硬水在煮沸時，會生成一層不溶性的鍋垢，凝積在鍋壁上而不易傳熱，不但浪費燃料，而且鍋垢厚薄不均、汽鍋各部漲縮不調，容易造成鍋爐爆裂的危險，所以工廠用水必須先行軟化。
硬水分成兩種，一種是暫時硬水，另一種則是永久硬水。
（一）暫時硬水
凡含有酸式碳酸鹽等雜質的水稱為暫時硬水。因為水在煮沸以後，這種雜質就能從水中沉澱下來，因而易於去除。反應式如下：
Ca(HCO3)2→CaCOa3↓＋H2O＋CO2↑
所以暫時硬水可以用加熱法，使酸式碳酸鹽等雜質變為不溶性的碳酸鹽沉澱而使它軟化。
（二）永久硬水
凡含有鈣、鎂等金屬的硫酸鹽及氯化物等雜質的水稱為永久硬水。因為水在煮沸以後，這種雜質不能從水中沉澱下來而被除去，但可加入洗滌鹼Na2CO3，使產生不溶性CaCO3而軟化。
海水主要由硫酸鹽、氯化鈉及氯化鎂所組成﹐氯離子的存在，增加了鋼筋銹蝕的危險且容易產生白華及裝飾用塗裝的困難。
氯化鈉 27000
氯化鎂 3200
硫酸鎂 2200海水的一般組成(ppm)
硫酸鈣 1100
氯化鈣 500
硬水：
含有鈣或鎂等金屬離子的水，稱為硬水。
ゝ暫時硬水：
硬水中，若成分為鈣或鎂的碳酸氫鹽(酸式碳酸鹽)，稱之。可藉煮沸法產生不溶的碳酸鹽而除去：
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s)↓+CO2(g)+H2O(l)
Mg(HCO3)2(aq) MgCO3(s)↓+CO2(g)+H2O(l)
ゞ永久硬水：
硬水中，若成分為鈣或鎂的硫酸鹽或氯化物，稱之。硬水可使用石灰蘇打法或離子交換法來除去鈣或鎂。
々石灰蘇打法：
利用石灰(CaO)及蘇打(Na2CO3)來軟化硬水。化學反應式如下：
CaO(s)+H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
Mg2+(aq)+Ca(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)
Ca2+(aq)+Na2CO3(aq) → CaCO3(s)+2Na+(aq)
ぁ離子交換法：
硬水通過含有鈉離子的沸石或樹脂的管柱時，會產生陽離子交換反應，二個鈉離子交換一個鈣(鎂)離子，而將鈣(鎂)離子留在管柱中。下圖中為A型沸石，鋁原子、矽原子、氧原子鍵結在一起，成為一種巨大的陰離子，交換反應如下：
Ca2+(aq)+2NaZ(s) → CaZ2(s)+2Na+(aq)
式中，NaZ代表沸石，Z-代表巨大的陰離子的一部分。當沸石使用一段時間後，管柱可用濃氯化鈉溶液清洗，以恢復原狀，此過程又稱為「再生」。
硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由于水中含有重碳酸鈣与重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸后可把硬度去掉，這种硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸后也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩种硬度合稱為總硬度
海水
1公斤海水平均含有35克鹽；一項標準的分析顯示含氯化鈉(NaCl)26.9克；氯化鎂(MgCl2)3.2克；硫酸鎂(MgSO4)2.2克；硫酸鈣(CaSO4)1.4克；氯化鉀(KCl)0.6克；及許多其他化學物質計0.6克。
軟水與硬水
硬水(hard water)含有鈣及鎂的碳酸鹽： Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或鈣及鎂的硫酸鹽與氯化物，而軟水(soft water)則缺乏。當地表水流經含石膏(CaSO4)、石灰石(CaCO3)，或白雲石(CaCO3．MgCO3)的地區即生成。如果水中含硫酸鈣，據說會成永久硬水。若加入碳酸鈉把鈣沈澱成碳酸鈣，而使硫酸鈉存於溶液中，即可軟化。硬水遇到肥皂時，鈉鹽將不參與作用而耗盡，鈣鹽與鎂鹽則與之作用。暫時硬水含有鈣與鎂的重碳酸鹽；這種水可經下列幾種程序軟化：
1•加熱可使重碳酸鹽分解成不溶性的碳酸鹽。
2•加入石灰水(氫氧化鈣)把重碳酸鹽轉化成不溶性的碳酸鹽。
3•離子交換(ion-exchange)作用，此法日益重要。
石灰石洞穴之生成，是因含有溶入二氧化碳氣體的水流經石灰岩的分解作用之故。當溫度升高，則作用相反所生成的重碳酸鹽再次破壞石灰石：由於這種機制，碳酸鈣的鐘乳石(stalactite,懸掛的)與石筍(stalagmite,岩石上的垂柱)就生成了。硬水能與肥皂反應生成不溶於水之物質，易於染污洗滌之織物；若用於蒸汽鍋爐易生鍋垢，有礙導熱。
一般水中多少含有雜質，除懸浮的泥土和少量有機物外，大多是溶解在水裡的碳酸鹽，如碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3；酸式碳酸鹽，如酸式碳酸鈣Ca(HCO3)2、酸式碳酸鎂Mg(HCO3)2；硫酸鹽，如硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4；氯化物，如氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈉NaCl等。
上述這些雜質中，氯化鎂受高熱時會和水作用而生成鹽酸，因而對鍋爐產生腐蝕作用；其他固體雜質則主要構成了水的硬度，也就是產生鍋垢的主體。因此，水中含有上述各種固體雜質的都叫做「硬水」。
硬水在煮沸時，會生成一層不溶性的鍋垢，凝積在鍋壁上而不易傳熱，不但浪費燃料，而且鍋垢厚薄不均、汽鍋各部漲縮不調，容易造成鍋爐爆裂的危險，所以工廠用水必須先行軟化。
硬水分成兩種，一種是暫時硬水，另一種則是永久硬水。
（一）暫時硬水
凡含有酸式碳酸鹽等雜質的水稱為暫時硬水。因為水在煮沸以後，這種雜質就能從水中沉澱下來，因而易於去除。反應式如下：
Ca(HCO3)2→CaCOa3↓＋H2O＋CO2↑
所以暫時硬水可以用加熱法，使酸式碳酸鹽等雜質變為不溶性的碳酸鹽沉澱而使它軟化。
（二）永久硬水
凡含有鈣、鎂等金屬的硫酸鹽及氯化物等雜質的水稱為永久硬水。因為水在煮沸以後，這種雜質不能從水中沉澱下來而被除去，但可加入洗滌鹼Na2CO3，使產生不溶性CaCO3而軟化。
海水主要由硫酸鹽、氯化鈉及氯化鎂所組成﹐氯離子的存在，增加了鋼筋銹蝕的危險且容易產生白華及裝飾用塗裝的困難。
氯化鈉 27000
氯化鎂 3200
硫酸鎂 2200海水的一般組成(ppm)
硫酸鈣 1100
氯化鈣 500
硬水：
含有鈣或鎂等金屬離子的水，稱為硬水。
ゝ暫時硬水：
硬水中，若成分為鈣或鎂的碳酸氫鹽(酸式碳酸鹽)，稱之。可藉煮沸法產生不溶的碳酸鹽而除去：
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s)↓+CO2(g)+H2O(l)
Mg(HCO3)2(aq) MgCO3(s)↓+CO2(g)+H2O(l)
ゞ永久硬水：
硬水中，若成分為鈣或鎂的硫酸鹽或氯化物，稱之。硬水可使用石灰蘇打法或離子交換法來除去鈣或鎂。
々石灰蘇打法：
利用石灰(CaO)及蘇打(Na2CO3)來軟化硬水。化學反應式如下：
CaO(s)+H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
Mg2+(aq)+Ca(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)
Ca2+(aq)+Na2CO3(aq) → CaCO3(s)+2Na+(aq)
ぁ離子交換法：
硬水通過含有鈉離子的沸石或樹脂的管柱時，會產生陽離子交換反應，二個鈉離子交換一個鈣(鎂)離子，而將鈣(鎂)離子留在管柱中。下圖中為A型沸石，鋁原子、矽原子、氧原子鍵結在一起，成為一種巨大的陰離子，交換反應如下：
Ca2+(aq)+2NaZ(s) → CaZ2(s)+2Na+(aq)
式中，NaZ代表沸石，Z-代表巨大的陰離子的一部分。當沸石使用一段時間後，管柱可用濃氯化鈉溶液清洗，以恢復原狀，此過程又稱為「再生」。
