bbbabab 說：

最近看到調薪單
+1+1
可能會形成沈澱

這現象跟為什麼避免海水素潮解是一樣的道理
潮解後的海水素，水會溶解高濃度的海水素，造成部分沈澱
因此，泡潮解的海水素，可能會發現有難溶的沈澱物

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MrCandy 說：

可參考自動水耕系統(這東西在台灣有20年)
就是利用電導度控制加入營養元素

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MrCandy 說：

是想用導電度計來驅動PUMP調整比重
反過來說海水素是結晶
我們回溶而已
影響早就存在
影響溶解度的4個條件
高濃度不是問題
加一個內循馬達即可
只是高濃度時管線各個問題要注意

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MrCandy 說：

可參考自動水耕系統(這東西在台灣有20年)
就是利用電導度控制加入營養元素

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xill 說：

小弟曾修過分化,但兩學期只去上過8次課(開學第一天 期中考*2 期末考)
所以一切都是印象派的

天然海水不能單純只用CaCO3的Ksp來算Ca2+溶解度,因為有同離子效應,會受到勒沙特列原理的影響.
在天然海水中,巨量的離子為Cl-,所以CaCl2必須要先納入考慮.
而且天然海水鹽類離子,酸根離子都很多,要精確的算可能還是考慮活性系數等因素.

至於河馬大問題,鹽度變三到四倍,我改成Cl-濃度變三到四倍來考慮的話.
因為CaCl2跟CaCO3的Ksp是數量級上的差異
所以就Ca而言,應該是沒有影響的.


現在想起來,有機 無機 物化 分化,還有當兵都是揮之不去夢靨

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bbbabab 說：

，丟出個議題，還是有人瞭解

其實我也蠻想知道，"過飽和"這個問題，怎麼解


水族天地，37期：
天然海水鈣含量約為360ppm至400ppm。其實，天然海水的鈣含量遠遠超過了「正常」的飽和度。天然海水之所以能保持這樣的鈣含量，是由於鎂這種原素可以依附在因飽和出現結晶化的鈣表面，令鈣的結晶化中斷，從而令海水中的鈣濃度可提升至超過正常的飽和度，而達到理想的水平。
天然海水的鎂含量約為1,400ppm。但事實上，只要水中的鎂含量能維持在1,200ppm的水平，便可有效防止水中的鈣結晶化。故此，1,200ppm的鎂濃度是我們應致力維持的水平。

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mario 說：

400就過飽和！？
這是用碳酸鈣的溶解度算的嗎
海水裡陰陽離子這麼多
我很好奇這個鈣飽和濃度是誰算的

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MrCandy 說：

去諗完分析化學的溶解度
加上植物營養、肥料學再來討論吧

大家不要斷章取義
我也沒義務去解釋
謝謝!

雖然現在沒事很閒
昨天才從內陸回台
懶得翻課本
給大家hints
自行了解

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