G gooody 🔰 金幣 0 2008/10/10 #13 [這篇文章最後由gooody在 2008/10/10 06:25pm 第 1 次編輯] 3Ca2+ +2PO43- <====>Ca3(PO4)2 這樣寫會不會看不懂啊..哈哈
S syj 🏆🏆🏆🏅 金幣 360 2008/10/10 #14 [這篇文章最後由syj在 2008/10/10 10:35pm 第 1 次編輯] 氫氧化鈣在水中會解離成Ca2+和ＯＨ－ 既是如此, 缸中原有的420PPM Ca2+豈不也會和PO43-結合成Ca3(PO4)2？
[這篇文章最後由syj在 2008/10/10 10:35pm 第 1 次編輯] 氫氧化鈣在水中會解離成Ca2+和ＯＨ－ 既是如此, 缸中原有的420PPM Ca2+豈不也會和PO43-結合成Ca3(PO4)2？
G gooody 🔰 金幣 0 2008/10/11 #16 小弟稍微猜一下.. 假設一個缸子裡的鈣濃度是400ppm 磷酸鹽的濃度是0.02ppm...好優的數字阿~~好比syj大的美缸~~ 那400ppm的鈣離子=10^-5M 0.02ppm的磷酸鹽=0.2X10^-9M 那 [Ca2+]^3X[PO43-]^2=(10^-5M)^3X(0.2X10^-9)2=0.2X10^-33 查表..鈣的ksp=2.07*10^-33 實在是有給他很接近了!! 所以平時我們魚缸裡面鈣跟磷酸是保持著動態的平衡(不會無限的沉澱到PO4-=0) 平衡時~兩種離子的離子濃度積=Ksp 當有更多的鈣進到魚缸裡面時~離子積>Ksp 然後就會產生沉澱..到離子積回到Ksp 不過這意味著當鈣給他粉大的時候..磷酸不就要變到很低很低.. 這樣是離子失衡了啦..應該還會連帶影響其他如KH Mg的濃度 純粹用高中化學胡亂猜的喔~~有錯拜託高手指正一下~
小弟稍微猜一下.. 假設一個缸子裡的鈣濃度是400ppm 磷酸鹽的濃度是0.02ppm...好優的數字阿~~好比syj大的美缸~~ 那400ppm的鈣離子=10^-5M 0.02ppm的磷酸鹽=0.2X10^-9M 那 [Ca2+]^3X[PO43-]^2=(10^-5M)^3X(0.2X10^-9)2=0.2X10^-33 查表..鈣的ksp=2.07*10^-33 實在是有給他很接近了!! 所以平時我們魚缸裡面鈣跟磷酸是保持著動態的平衡(不會無限的沉澱到PO4-=0) 平衡時~兩種離子的離子濃度積=Ksp 當有更多的鈣進到魚缸裡面時~離子積>Ksp 然後就會產生沉澱..到離子積回到Ksp 不過這意味著當鈣給他粉大的時候..磷酸不就要變到很低很低.. 這樣是離子失衡了啦..應該還會連帶影響其他如KH Mg的濃度 純粹用高中化學胡亂猜的喔~~有錯拜託高手指正一下~
S syj 🏆🏆🏆🏅 金幣 360 2008/10/11 #17 所以關鍵在於補氫氧化鈣應避免瞬間大量進缸, 若大量補進缸不要說磷酸鈣, 也很快也會結合成碳酸鈣, 甚至造成PH震盪...... 重點在於安全的使用滴定法!! 哈哈.....不過我真的懶, 我以前都泡氧化鈣, 待澄清後緩緩倒入而沒有滴定 , 不過感覺上影響的磷酸鹽真的微乎其微!!! 感謝gooody分享
所以關鍵在於補氫氧化鈣應避免瞬間大量進缸, 若大量補進缸不要說磷酸鈣, 也很快也會結合成碳酸鈣, 甚至造成PH震盪...... 重點在於安全的使用滴定法!! 哈哈.....不過我真的懶, 我以前都泡氧化鈣, 待澄清後緩緩倒入而沒有滴定 , 不過感覺上影響的磷酸鹽真的微乎其微!!! 感謝gooody分享
G gooody 🔰 金幣 0 2008/10/12 #19 [這篇文章最後由gooody在 2008/10/12 03:37pm 第 1 次編輯] atlas大這個問題質疑的好..小弟後來想想..又猜猜.. 用(PO4)3-代表整個水體的磷酸鹽好像不正確~~ 應該還有H3PO4，(H2PO4)-，(HPO4)2-，(PO4)3- 磷酸(H3PO4)的三個游離常數(Ka)是7.1X10^-3，6.3X10^-8，4.4X10^-13 H3PO4算是中強酸~在PH8.2的水體中，會幾乎全部解離 而(H2PO4)-，(HPO4)2-，(PO4)3-三種鹽在水中的濃度算一算~會以(HPO4)2-最多 (H2PO4)-則少(HPO4)2-少個約10倍，(PO4)3-最少 加入Ca(OH)2會使水體中OH-的濃度上升使得H+濃度降低 而使(H2PO4)-，(HPO4)2-解離成(PO4)3-然後和Ca2+產生磷酸鈣沉澱 大概是降子吧.. 而只單純大量提升鈣濃度沒辦法消弭水中的(H2PO4)-，(HPO4)2- 因為這兩種陰離子團的鹽溶解度應該還是很高~無法形成沉澱.. 以上純屬小弟個人的推測..有錯還請指正~感恩
[這篇文章最後由gooody在 2008/10/12 03:37pm 第 1 次編輯] atlas大這個問題質疑的好..小弟後來想想..又猜猜.. 用(PO4)3-代表整個水體的磷酸鹽好像不正確~~ 應該還有H3PO4，(H2PO4)-，(HPO4)2-，(PO4)3- 磷酸(H3PO4)的三個游離常數(Ka)是7.1X10^-3，6.3X10^-8，4.4X10^-13 H3PO4算是中強酸~在PH8.2的水體中，會幾乎全部解離 而(H2PO4)-，(HPO4)2-，(PO4)3-三種鹽在水中的濃度算一算~會以(HPO4)2-最多 (H2PO4)-則少(HPO4)2-少個約10倍，(PO4)3-最少 加入Ca(OH)2會使水體中OH-的濃度上升使得H+濃度降低 而使(H2PO4)-，(HPO4)2-解離成(PO4)3-然後和Ca2+產生磷酸鈣沉澱 大概是降子吧.. 而只單純大量提升鈣濃度沒辦法消弭水中的(H2PO4)-，(HPO4)2- 因為這兩種陰離子團的鹽溶解度應該還是很高~無法形成沉澱.. 以上純屬小弟個人的推測..有錯還請指正~感恩
